Syrabastitrering Labbrapport | H₂SO₄ & NaOH – Kemi 1

Sammanfattning:

En labbrapport i Kemi 1 vars syfte är att bestämma koncentrationen av svavelsyra genom volymmätning. Eleven undersöker hur mycket natriumhydroxid behövs för att neutralisationen ska ske med svavelsyra och bilda en grön färg. Källor och källvärdering inkluderas i uppgiften.

Innehåll: 

  • Syfte
  • Frågeställning
  • Teori
  • Formler
  • Material
  • Metod
  • Resultat
  • Beräkning 
  • Diskussion
  • Felkällor
  • Källor 
  • Källvärdering

Kunskapskrav:

Eleven analyserar och söker svar på komplexa frågor i bekanta situationer med tillfredsställande resultat. Detta gäller såväl i det teoretiska som i det praktiska arbetet. I arbetet formulerar eleven relevanta hypoteser och formulerar med viss säkerhet egna frågor. Dessutom hanterar eleven kemikalier och utrustning på ett säkert sätt. Vidare tolkar eleven sina resultat, utvärderar sina metoder med enkla omdömen och motiverar sina slutsatser med välgrundade resonemang.

Mer detaljer:

  • Kemi 1  
  • Labbrapport
  • Årskurs 1 
  • Betyg: C 
  • Antal ord: 2141
  • Utbildning: Naturvetenskapsprogrammet
VARNING!
Du som läsare har rätten till att använda vårt innehåll som önskat, men har inte rätten till att kopiera, dela eller publicera vårt innehåll på en annan plats. © Alla rättigheter förbehålls till Toppbetyg TB Handelsbolag.

Plagiat Varning!
Alla inlämningsuppgifter och uppsatser har blivit inlämnade på svenska skolor i förhand innan deras uppladdning på Toppbetyg TB - Och hittas därför i din skolas antiplagiatsystem vid kopiering.
Syrabastitrering Labbrapport | H₂SO₄ & NaOH - Kemi 1

Syftet: 

Att bestämma koncentration av en syralösning i detta fall används svavelsyra genom volymmätning. 

Frågeställning: 

Hur mycket natriumhydroxid behövs för att en neutralisation ska ske och bildas grön färg när den blandas med svavelsyra? Går det att ta reda på det okända ämnet i laboration? 

Teori:

Titrering neutralisera pH värdet och avser processen att kombinera syror med baser där syror och baser används inom kemin för att beskriva proton övergångar. En syra är ett ämne som är ökar koncentrationen av H+i en vattenlösning, där koncentration anger hur stor mängd av ett ämne som finns i totala volymen av en blandning. Orsaken till detta är att proton övergångar till mål materialet bryter ned eller gör det mer vattenlösligt. Syrabastitrering är en metod som utförs genom att neutralisera en bas eller en syra.

https://pagead2.googlesyndication.com/pagead/js/adsbygoogle.js?client=ca-pub-9669985830708782 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});

Syror är sur smak lösningsmedel som ger positiva vätejoner när det blandas i vatten eller andra vattenlösningar. Där syror är indelade i två grupper beroende på hur mycket av syra molekylerna protolyseras. Protolys är reaktionen där protoner avges eller upptas. En stark syra är när det löses en stark syra i vatten och då avger de flesta syra molekylerna sina protoner till vattnet, till exempel svavelsyra (H2SO4).

Svavelsyra är en stark frätande syra. I ren vattenfri form är svavelsyra en färglös, tjockflytande och tung vätska med fryspunkt 10,4 °C, kokpunkt 279,6 °C och densitet 1,8356 g/cm3 vid 15 °. Svag syra då är när den löses en svag syra i vatten avger bara en del av syra molekylerna sina protoner till vattnet. Där en svag syra gör att pH i en lösning inte ökar så mycket som den ska. Då protoner försvinner från lösningen så lossnar protoner från den svaga syran och pH ökar långsammare. 

Base lösningar är motsatsen till sura lösningar. Dessa lösningar har en bitter smak och en halv känsla. En bas måste ha ett fritt elektronpar för att kunna ta upp en proton.OH− kallas för hydroxidjoner, och det är dessa som ger vatten dess basiska egenskaper. Ju mer OH− det finns i en lösning, ju mindre H3O+ finns det, vilket betyder att pH ökar. Basen är också indelad i två grupper som stark bas och svag bas.

Exempel på starka baser är natriumhydroxid (NaOH). Natriumhydroxid är en stark bas och är ett vitt fast ämne, som ger ifrån sig hydroxidjoner i vattenlösningar. Svaga baser är när den löses en svag bas i vatten tar bara en del av bas molekylerna upp protoner från vattnet. pH blir inte lika högt som om en stark bas löst i vattnet däremot så sjunker den långsamt. 

PH är ett mått på hur mycket oxoniumjoner H3O+ det finns i en lösning och Ju mer H3O+som finns i vattnet, ju mindre är pH.PH har skala mellan 0-14 där pH kan mäts med formel –log ([H+] / mol/dm3).PH är lika med 10 potensen exponent med motsatt tecken. PH indikator är en indikator används till att avgöra om en lösning är sur, neutral eller basisk beroende på vilket PH värde ämnet har. 

https://pagead2.googlesyndication.com/pagead/js/adsbygoogle.js?client=ca-pub-9669985830708782 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});

Vanliga indikatorer är BTB, där den blir blått i basisk(pH över 7), grönt i neutral och gult i sur lösning(pH under 7). En neutralisation betyder att en syra och en bas reagerar på ett sätt så att deras tidigare syraegenskaper och basegenskaper slås ut och det ämne som bildas har neutralt pH vilket betyder att med hjälp av indikator visas när den då uppnås ekvivalenspunkten (Vid ekvivalenspunkten är substansmängden syra ekvivalent med substansmängden bas). Utbytet speglar hur mycket produkt man får ut ur sin reaktion, antingen ett absolut värde i mol eller gram, eller ett relativt värde. 

  • Faktiskt eller Praktiskt utbytte: Det som fås under laborationen. 
  • Teoretisk utbyte: Det som kan räknas fram genom beräkningar. 
  • Relativt utbyte: Ett mått på hur pass bra det praktiska utbytet som fåtts jämfört med teoretiska utbytet.
  • Relativt utbytte: Praktiska utbyte…

Det finns ca 1500 ord kvar att läsa. Köp för att läsa vidare!

[purchase_link id=”11087″ text=”Köp” style=”button” color=”blue”]